تشارك مركب مع فلز يسمى

تُعرف التفاعلات الكيميائية باسم كسر روابط المواد المتفاعلة لتكوين روابط حديثة ، مما يؤدي لـ تكوين مواد حديثة تختلف في خواصها عن خواص المواد الأصلية التي تتفاعل مع بعضها البعض ، ويشمل هذا الاختلاف في الخصائص اختلافًا في الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

الثاني أنواع التفاعل:

التفاعلات الكيميائية من أنواع عديدة وتحدث في بيئتنا بشكل دائم ودائم ، وبما أن الكثير من الصناعات تعتمد بشكل منتظم على المواد الكيميائية ، فإنها تشارك بشكل كبير في مختلف العمليات الصناعية التي تهدف لـ إنتاج مواد حديثة تفيد البشر ، فهي إحدى العمليات الكيميائية المطلوبة للحصول على مواد حديثة. كبير ، على سبيل المثال: / صناعة الأدوية ، صناعة الكيماويات والمواد المختلفة. / التفاعلات الكيميائية لها الكثير من الأنماط المختلفة مثل: / التزامن: / يخضع المركب الكيميائي للتزامن مع ترتيب الهيكل دون أي تغيير كبير في تكوين المركب الكيميائي ، أي أن الجزيء يغير شكله فقط دون أي تغييرات أخرى. / التحليل الكيميائي: / هو النوع الذي يتم فيه تحليل المركب الكيميائي لـ مركبات أخرى ، أو خلال هذا التفاعل ، تتفكك المركبات الكيميائية لـ العناصر التي تتكون منها. يشير الماء لـ عنصرين رئيسيين يتكونان الماء عبر بعض التأثيرات الخارجية ، وهما الأكسجين والهيدروجين. / التركيبة المباشرة: / عملية الاندماج التي تخلق تشارك استبدال فردي تعني عملية استبدال أحد مكونات مركب كيميائي بمكون انتهاء أكثر فعالية ، على سبيل المثال ، عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع عنصر الصوديوم ، يكون المنتج عبارة عن كلوريد الصوديوم والعنصر المنطلق من هذا التفاعل هو غاز إنه عنصر الهيدروجين المنطلق في شكله. / تشارك الاستبدال المزدوج: / يحدث هذا التفاعل بين مركبين كيميائيين واستبدال العناصر بينهما ، على سبيل المثال ، عندما يتفاعل كل من نترات الفضة وكلوريد الصوديوم معًا ، يستبدل الصوديوم الكلور بالنترات لإنتاج نترات الصوديوم ، بينما يحل أيون الفضة محل أيون الكلور لإنتاج كلوريد الصوديوم. يتقارب. / عامل الاحتراق: / هو التفاعل الذي يتم فيه دمج مادة قابلة للاشتعال مع عنصر مؤكسد لإنتاج مركب مؤكسد وحرارة.

صنف العلماء التفاعلات الكيميائية لتسهيل دراستهم وفهمهم المتعمق ، لذلك تم تحديث تصنيف جماعي على النحو التالي: / تفاعلات الأكسدة والاختزال حدد الأكسدة بأنها عملية فقدان ذرة أو جزيء إلكتروني يجعل شحنتها موجبة ، ويسمى العنصر أو الجزيء في هذا التفاعل مؤكسد ، وعلى العكس من ذلك ، اختزال. . هذه هي عملية اكتساب الذرة أو الجزيء للإلكترونات ، مما يجعل شحنتها سالبة ويسمى العنصر أو الجزيء المختزل. / أمثلة على تفاعلات الأكسدة والاختزال: / حرق الطعام لتوليد الطاقة في أجسامنا بينما تعمل أجسامنا على أكسدة العناصر الغذائية لإعطاء الخلايا القدرة على امتصاص الطاقة والنمو والبناء. / احتراق. الوقود في المحركات عبارة عن عمليات أكسدة تزودنا بالطاقة اللازمة لتحريك الآلات المختلفة. / يتم الحصول على الطاقة من البطاريات عبر عمليات الأكسدة في البطارية. / يحدث عبر استخراج عناصر مثل الألومنيوم والنحاس ، وتقليل الخامات وإطلاق عناصر خالية من المؤكسدة. الإضافة ، حيث تتفاعل العناصر أو المركبات معًا لإنتاج مركب جديد من تفاعلها. / يتم التعبير عنها بالصيغة العمومية التالية: / A + B —-> يتفاعل عنصر AB مع عنصر لإنتاج مركب ، على سبيل المثال عندما يتفاعل الأكسجين مع الهيدروجين ينتج الماء ، وعندما يتفاعل الصوديوم مع الكلور ، يتم إنتاج كلوريد الصوديوم. / يتفاعل عنصر مع مركب لإنتاج مركب جديد ، على سبيل المثال ينتج أول أكسيد الكربون ثاني أكسيد الكربون عندما يتفاعل مع الأكسجين. ينتج عن تشارك المركبين معًا مركبًا جديدًا ، ويمكن إظهار الحالات التالية كحالات خاصة للتفاعل المشترك للمركبات: • ينتج تشارك أكسيد الفلز مع الماء قاعدة ، وهي هيدروكسيد المعدن. / ينتج تشارك أكسيد غير فلزي مع الماء حامضًا. / ينتج عن تشارك أكسيد فلز مع أكسيد غير فلزي ملح. ./CO2 (g) + MgO (s) —-> MgCO3 (s) N2O5 (g) + H2O (l) —-> 2HNO3 (aq) BaO (s) + H2O (l) — -> Ba (OH) 2 (aq) تفاعلات التحلل: تفاعلات التحلل: / أو ما يعرف بتفاعلات التحلل التي يتحلل فيها المركب لـ عنصرين أو أكثر أو مركبين أو أكثر. / معبر عنه بالصيغة العمومية التالية: / AB —-> A + B أمثلة على التفاعل التحلل: / تحلل كربونات الكالسيوم لـ أكسيد الكالسيوم وغاز ثاني أكسيد الكربون عند تعرضها للحرارة. / تحلل الماء لـ أكسجين وغازات هيدروجين خلال التحليل الكهربائي. في مركب كيميائي ، يتم التعبير عنه بالصيغة العمومية التالية: / A + BC —-> B + AC استخدامات تفاعلات التحلل: / يتم استخدامها في تحضير العناصر من مركباتها. / عندما يتفاعل معدن نشط مع حمض مستخدم في تحضير الهيدروجين. / مثال على تشارك الزنك مع حمض الكبريتيك لإنتاج: / (Zn (s) + H2SO4 (aq)  ZnSO4 (aq) + H2 (g) لتحضير الهالوجينات ، العناصر التي تتحد مع المعادن لتشكيل أملاح من الكلور والفلور والبروم واليود من أجل. / تمييز العناصر النشطة عبر هذه التفاعلات. / يتم التعبير عن تفاعلات الاستبدال المزدوجة بالصيغة العمومية التالية: / AB + CD —-> AD + CB. هناك ثلاث فئات لهذا النوع من التفاعل على النحو التالي: حل مع محلول أيوني جديد. / (AgNO3 (aq) + NaCl (aq) —> AgCl (s) + NaNO3 (aq) تفاعلات التعادل: / تشارك المركبات الحمضية مع المركبات الأساسية وعادة ما ينتج عنها ملح. / الأحماض: / لإعطاء تركيز عالي من أيون الهيدروجين الموجب هي مواد تذوب بالماء ، أو أيون الهيدروجين ، خاصة برمز H3O. / القواعد: / المواد التي تذوب في المحاليل المائية ، وتعطي OH لـ أيونات الهيدروكسيد التي تتفاعل مع بروتونات الماء. n هي مواد بين النوعين. / أنواع الأحماض: / الأحماض العضوية: / تتكون أساسًا من الكربون والهيدروجين والأكسجين. / غير حامض عضوي أو معدني: مصنفة بعدد بروتونات الهيدروجين فيها. / أمثلة على تفاعلات التعادل: / (Ba (OH) 2 (aq) + 2HBr (aq) —> BaBr2 (aq) + 2H2O (l (A2LiOH) (aq) + H2SO4 (aq) —> Li2SO4 (ag ) + 2H2O (l (NaOH (aq)) + HNO3 (aq) —> NaNO3 (aq) + H2O (l) التفاعلات التي تطلق غازات: / التفاعلات مادة كيميائية تسبب انبعاث غاز مثل غاز الأكسجين أو ثاني أكسيد الكربون وغازات أخرى مادة / أمثلة: / تشارك كربونات الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك ، ينتج عنه ثلاثة مركبات هي ملح كلوريد الصوديوم على شكل راسب وماء وغاز ثاني أكسيد الكربون. / NaCO3 + 2HCl —> NaCl + H2O + CO2 تفاعلات لا رجعة فيها وقابلة للعكس: تفاعلات لا رجعة فيها : / أو التفاعلات المعروفة بالتفاعلات الكاملة ، حيث لا تتفاعل المواد الناتجة مع بعضها البعض ، يكون التفاعل ، على سبيل المثال ، تشارك احتراق الورق. ترتفع الحرارة من هذا التفاعل وتولد غاز ثاني أكسيد الكربون والرماد في أي حال من الأحوال يتفاعل تشارك الغاز والحرارة والرماد لإنتاج ورقة. لا يمكن الدخول ، لذلك يسمى هذا التفاعل بأنه لا رجوع فيه. / أيضًا مثال على ذلك هو حرق الجلوكوز. يتم التعبير عنها في المعادلة التالية: / C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) —> 6 H2O (g) + 6 CO2 تشارك الانعكاس: / أو ما يعرف بالتفاعل غير الكامل ، هو التفاعل الذي يمكن أن تعود فيه المواد المنتجة وتنتج نفس المواد المتفاعلة في البداية يتفاعلون معًا ، وهنا لا تتفاعل كافة المواد ، وعادة ما تبقى في اتجاهين كجزء ، وعند صياغة نظام المعادلات ، يتم وضع سهمين في أي من الاتجاهين للإشارة لـ أن التفاعل قابل للعكس وفي كلا الاتجاهين. يتفاعل مع أول أكسيد الكربون لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والهيدروجين ولإنتاج الهيدروجين والماء وثاني أكسيد الكربون. / H2O + CO <----> H2 + CO2 يعتمد التفاعلان على تركيز المواد ، إذا كان كل من تركيز الماء وثاني أكسيد الكربون ، يحدث التفاعل في الاتجاه الصحيح.ثاني أكسيد الكربون أعلى والعكس صحيح ، ويستمر التفاعل لأن التوازن يحدث فقط حيث يكون معدل التفاعل متساويًا في كلا الاتجاهين. / مثال انتهاء هو تشارك اليود مع الهيدروجين (H (g) + I (g) <----> 2HI (ز)