ما هي الصيغة الكيميائية لمركب كلوريد الهيدروجين

افهمنا الصيغة الكيميائية لكلوريد الهيدروجين من اليوم فصاعدًا في موضوعنا ، يعتبر من المركبات الكيميائية المهمة ذات الإسهامات المختلفة ، وقد أطلق عليه كيميائيو العصور الوسطى ومنهم الكيميائي جابر بن حيان اسم السائل الحمضي ، والبخار المنبعث منه أطلق عليه الهواء الحمضي.

تمكن العالم يوهان رودولف كلاور من استعمال حامض الكبريتيك وكلوريد الصوديوم لتحضير كبريتات الصوديوم ، وانبعث كلوريد الهيدروجين هناك.

في عام 1772 م ، تمكن أحد العلماء ، كارل فيلهلم شيل ، من إجراء هذا التفاعل ، وفي بعض الأحيان تحدث أحدهم إنه كان له الفضل في اكتشافه ، وتبعه جوزيف بريستلي. بعد ذلك ، تمت الاستعدادات في عام 1772 م.

ثم تحدث همفري ديفي إن المركب يتكون من الهيدروجين والكلور ، والذي كان عام 1810 م. من هنا ، دعونا نتعلم المزيد عن كلوريد الهيدروجين وصيغته الكيميائية ، ونحدد مخاطره والاختلاف عن حمض الهيدروكلوريك ، ما عليك سوى اتباع الأسطر التالية.

الصيغة الكيميائية لكلوريد الهيدروجين

تعتبر من مشاكل مناهج المملكة العربية السعودية خاصة في العلوم التي تضم الكثير من الدورات المختلفة ، بما في ذلك الأنشطة المتعلقة بالعلوم الكيميائية والتفاعلات الكيميائية المختلفة والصيغ الكيميائية.

هناك بعض الاختصارات للمركبات المختلفة والتي تعتبر مهمة جدًا للطلاب. من أجل جعلهم على دراية كاملة بالإجابات المختلفة لهذه الأسئلة ، يمكن الإجابة عليها بسهولة.

إذا تحدثنا عن كلوريد الهيدروجين ، فسنجد أن صيغته الكيميائية هي Hcl.

ويسمى بأسماء متعددة أخرى ، بما في ذلك حمض الهيدروكلوريك وحمض الهيدروكلوريك والهيدروكلوريد ، وهو غاز مهم في الصناعة والتكنولوجيا.

ما هو حمض الهيدروكلوريك

كلوريد الهيدروجين هو ثنائي القطب وله عزم دوران كبير. هذا بسبب شحنة الموجة الجزئية على ذرة الهيدروجين + والشحنة الجزئية السالبة على ذرة الكلور – وجدنا أن كهرسلبية ذرات الهيدروجين أقل ، أي أن جاذبية الإلكترونات أصغر من جاذبية ذرات الكلور.

مجموعة الخصائص التي يتميز مركبات كلوريد الهيدروجين هي كما يلي:

• عندما نراه في درجة حرارة الغرفة ، فإنه يعتبر غازًا عديم اللون.
• رائحة حادة ، قذرة ، مشتعلة.
• المواد المسببة للتآكل ، بسبب طبيعتها وخصائصها الحمضية ، خاصة عند وجود رطوبة في المكان ، قد تسبب بعض الأضرار الجسيمة إذا لامست الجلد المشحون أو تم استخدامها من العبوة ؛ بسبب تفاعلها الكيميائي ، فهي شديدة الخطورة التأثير السلبي وقد يتسبب في تلف وتدمير مركبات النقل أو البضائع المختلفة.
• كتلته المولية 36.46 جم / مول.
• قابل للذوبان في الإيثانول والميثانول والأثير.
• إذا لامس حمض الهيدروكلوريك الرطوبة الخارجية ، فسنلاحظ زيادة في الدخان الأبيض هنا ، خاصة إذا كان الحمص سميكًا وله شكل ضبابي.
• أحد الأشياء الشائعة هو استعمال صيغة HCL لتسمية حمض الهيدروكلوريك ، والذي يسمى بالمحلول المائي لغاز كلوريد الهيدروجين باللغة العربية.
• تصل درجة غليانها لـ 187.9 كلفن ، أي 85.1 درجة مئوية.
• نقطة الانصهار هي 158.8 كلفن ، أي ما يعادل -114.2 درجة مئوية.
• الذوبان في الماء هو 72 جم / 100 مل.
• نظرًا للقطبية العالية لغاز كلوريد الهيدروجين ، وجدنا أنه قابل للذوبان في الماء بسهولة لأنه قابل للذوبان في الماء أو أي مذيبات قطبية أخرى.
• يتم استخدامه لصنع البلاستيك.
• أنها تنطوي على إنتاج ألكيل وكلوريد الفينيل.
• الاعتماد عليها لكلور ماء المطاط.
• يدخل في نحت بلورات أشباه الموصلات.
• تستخدم لتنظيف المرحاض.
• وجدنا أن حمض الهيدروكلوريك هو المكون الرئيسي لعصير المعدة الموجود في الجهاز الهضمي للإنسان ، لذلك فإن جسم الإنسان سيستفيد من الطعام الذي يستهلكه.

انواع من الترابط في حمض الهيدروكلوريك

إنه جزيء ثنائي الذرة مكون من ذرة Cl من Cl وذرة الهيدروجين H. ويرتبطان برابطة تساهمية واحدة ، ووجدنا أنهما قطبيان تمامًا.

كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك

يستخدم كلوريد الهيدروجين في إنتاج حمض الهيدروكلوريك أو ما يسمى بحمض الهيدروكلوريك ، وهو حمض غير عضوي يتم الحصول عليه عبر تعريض كلوريد الهيدروجين للماء والرطوبة.

يدخل كلوريد الهيدروجين المعادلة الكيميائية عبر مجموعة من التفاعلات ، بما في ذلك التفاعلات التالية:

يندمج كلوريد الهيدروجين (HCl) مع جزيء الماء H.₂O ، ثم يتحدون لإنتاج كلوريد أيون Cl^–، وكاتيون الهيدرونيوم هو H₃يمكن التعبير عن O ، عبر حدوث تشارك كيميائي ، بالمعادلة التالية:

حمض الهيدروكلوريك + ح₂من →₃Ø⁺ + Cl

وجدنا أن حمض الهيدروكلوريك الموجود في التفاعل النهائي هو حمض قوي جدًا ، يتميز بثباته في التأين والتفكك وله موقع كبير.

كما ذكرنا سابقًا ، يمكن أن يتأين ويتحلل في الماء أو في الماء ، لذلك يمكن إذابته في أي مذيبات متعددة ، بما في ذلك الميثانول.

لذلك فهي تساعد على إضافة البروتونات لـ الأيونات والجزيئات ، وتعتبر محفزًا للتفاعلات الكيميائية التي تتطلب ظروفًا خاصة بدون ماء.

فيما يلي مثال على التفاعل:

حمض الهيدروكلوريك + CH₃أوه → CH₃Ø⁺ح₂ + Cl

عندما يتعلق الأمر بحمض الهيدروكلوريك ، نجد آثاره كالتالي:

• وهي تشمل مجموعة من الصناعات المختلفة ، بما في ذلك الصباغة وتصنيع المنسوجات وتصنيع المطاط وتصنيع الأسمدة.
• يتم استخدامه للعديد من الأشياء المختلفة في المعامل والمختبرات الكيميائية.
• يتم استخدامه لصنع الكثير من أملاح الكلوريد المختلفة ، بما في ذلك كلوريد الصوديوم ، يسمى ملح الطعام.
• يتم استخدامه بشكل خاص للمعايرة في الكيمياء التحليلية ، لذلك يتم تحديد كمية وتركيز القلويات ، ونصل لـ ما يسمى بنقطة النهاية.

يجب التعامل مع هذا الحمض بعناية ، مع اقرار الاحتياطات اللازمة لضمان سلامتك وأمنك.

خصائص حمض الهيدروكلوريك كالتالي:

• نشاط كبير مع القلويات والمعادن.
• وجودها مستقر بشكل دائم.
• الإشعال غير مقبول.
• يمكن للمحلول الحمضي الحفاظ على تركيزه لفترة طويلة.

كلوريد الهيدروجين في البنزين

• كلوريد الهيدروجين قابل للذوبان في البنزين. لأنه ينتشر بين الجزيئات دون أي تأين.
• لاحظنا أن محلول كلوريد الهيدروجين في البنزين ليس موصل تيار ، بينما محلول هذا المركب في الماء يعتبر موصل تيار جيد.

تلف الغاز كلوريد الهيدروجين

يتم توفيره على شكل غاز حمض الهيدروكلوريك وهو من الغازات السامة ومن المواد المسببة للتهيج ويملأ الرئتين بالسائل ويسبب الوفاة نتيجة استنشاق هذا الغاز. فإذا لامس هذا الغاز يكون الجلد سهل الاحتراق ألم أو احمرار.

قد يؤدي استنشاق أبخرة كلوريد الهيدروجين لـ الاختناق والسعال والتهابات الحلق والأنف.

وله آثار شديدة الخطورة على بعض الأشخاص ، حيث يجدون أنهم يعانون من عدم نجاح الدورة الدموية أو الوذمة الرئوية ، مما قد يتسبب في ضرر دائم ودائم للعينين ، وهو أمر ليس من الهين زواله ، وقد يشعرون بحروق داخلية شديدة.

هنا نستخلص استنتاجات هذه المقالة ونناقش ما يتعلق بها الصيغة الكيميائية لكلوريد الهيدروجين بالإضافة لـ حمض الهيدروكلوريك HCL ، نتفهم خصائصه المتعلقة به ، وبعض البيانات عنه ومخاطره ، لذلك نأمل أن تنال مقالتنا تقديرك وفوائدك ، ونشكرك على متابعتك الكريمة ، والآن دعك تبقى في الله تحت حماية ورعاية.