من اسباب زيادة سرعة التفاعلات الكيميائية

أحد سبب اسباب زيادة سرعة التفاعلات الكيميائية

سبب اسباب زيادة سرعة التفاعلات الكيميائية

أهلا وسهلا بكم زائرينا الكرام في موقع الأسئلة والأجوبة

عزيزي الطالب عزيزي الطالب في البداية نتمنى لك التوفيق والنجاح ، وأهم ما يمكن فعله لتكون ناجحًا هو حضور الإجابات. صحيح ، حيث سنقدم لك إجابة صحيحة ومؤكدة.

نظرًا لأننا مهتمون بأي شيء جديد ومفيد لك ، يمكنك أيضًا السيرش للإجابة على أسئلتك

أو اطلب من المختصين الإجابة بهذه الطريقة من الأسئلة التربوية ، ويمكنك التنقل بين الصفحات للاستفادة من الخدمات التي

يمكننا أن نقدمها لك. نتمنى أن تقضي وقتًا ممتعًا على موقع الويب الخاص بك المتواضع بوكسنل في المقال التالي ، يشرفنا أن نضعك بين يديك. إجابة لسؤال حول سبب اسباب زيادة معدل التفاعلات الكيميائية

أنواع التفاعلات الكيميائية

هناك أنواع عديدة من التفاعلات الكيميائية. كتفاعلات التحلل ، تفاعلات الاستبدال ، الأحماض والقواعد ، و آخرون. فيما يلي شرح لهذه الأنواع المختلفة

• رد فعل مشترك: حيث تتفاعل مادتان أو أكثر لتكوين مواد حديثة. سواء كانت هذه الكواشف عناصر أو مركبات ، فإن أمثلة هذه التفاعلات تشمل:
  • تشارك الصوديوم مع الكلور: 2NaCl ← 2Na + Cl₂
  • احتراق الفحم: C + O₂ → كو₂

• تفاعلات التحلل: تفاعلات التحلل تعارض تفاعلات الاقتران ؛ في هذا. نوع التفاعلات: تنقسم المادة الكيميائية أو المركب لـ مادة أو أكثر من أبسط المواد من المواد المتفاعلة ، ويمكن أن تكون هذه المواد عناصر أو مركبات ، ومن الأمثلة على هذا النوع من التفاعلات:
  • التحلل المائي: 2 ساعة₂O → 2h₂ + س₂
  • تحلل بيروكسيد الهيدروجين أو بيروكسيد الهيدروجين:

• تفاعلات إزاحة بسيطةفي هذا النوع من التفاعل ، تقوم الذرة الأكثر نشاطًا بدفع الذرة الأقل نشاطًا وتحل محلها في المركب عندما يتفاعل معها. أمثلة على هذا التفاعل كما يلي:
  • عند وضع قطعة من الزنك في محلول من كبريتات النحاس ، تكون النتيجة محلول من كبريتات الرصاص وقطعة من النحاس ، مما يعني أن عنصر الرصاص قد حل محل عنصر النحاس.
    • Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + نحاس

تفاعلات الإزاحة المزدوجة

• تفاعلات الإزاحة المزدوجةفي هذا النوع من التفاعل ، يتم تبادل ذرتين ، وليس ذرة واحدة ، كما هو الحال في تفاعلات الاستبدال الفردية ، وغالبًا ما يكون هذا التبادل هو التبادل الأيوني ، أي يتم فيه تبادل الأيونات في المواد المتفاعلة ، وهذا النوع من التفاعل يأخذ يوضع في المحاليل المائية ، ويؤدي لـ تكوين راسب صلب كما في حالة تفاعلات الترسيب ، أو ينتج الماء كما في حالة تفاعلات التعادل ، على النحو التالي:
  • ردود الفعل هطول الأمطارينتج هذا النوع من التفاعل عن تبادل الأيونات في المواد المتفاعلة ، ويؤدي لـ تكوين راسب صلب في المواد الناتجة ، ومن الأمثلة على هذا النوع من التفاعلات:
    • تشارك نترات الفضة مع كلوريد البوتاسيوم لتكوين راسب أبيض غير قابل للذوبان من كلوريد الفضة ومحلول من نترات البوتاسيوم يكون كما يلي:
    • بوكل + AgNO₃ → AgCl + KNO₃
  • تفاعلات التعادل.: يُعرف أيضًا باسم تفاعلات الأحماض والقواعد ، ويُعرف الحمض عمومًا بأنه مادة قادرة على إنتاج أيونات الهيدروجين (H).⁺) في المحلول ، بينما تُعرَّف القاعدة (بالإنجليزية: Base) على أنها مادة قادرة على إنتاج (OH)^–) في المحلول وفي هذا النوع من التفاعل يتفاعل الحمض مع القاعدة لتكوين الملح والماء ، ومن الأمثلة على هذا النوع ما يلي:
    • تشارك حامض الكبريتيك مع هيدروكسيد الصوديوم لإنتاج ملح كبريتات الصوديوم والماء: H.₂ثم₄ + 2 ناو → نا₂ثم₄ + 2 ح₂ا

• تفاعلات الاحتراقفي هذا النوع من التفاعل ، يتم حرق الهيدروكربونات بشكل عام ؛ أي المركبات التي تتكون من الكربون والهيدروجين في وجود الأكسجين ، بحيث ينتج عن هذه التفاعلات ثاني أكسيد الكربون والماء والحرارة ، ويعتبر هذا التفاعل أيضًا نوعًا من تفاعلات الأكسدة والاختزال ، وتفاعل طارد للحرارة ، و أمثلة على هذا النوع من ردود الفعل هي كما يلي:
  • تشارك البروبان مع الأكسجين الغازي في الهواء الجوي:
    • ضد₃ح₈ + 5o₂ → 3CO₂ + 4 ساعات₂ا

تفاعلات الأكسدة والاختزال

• تفاعلات الأكسدة والاختزالفي هذا النوع من التفاعل ، يتم تبادل الإلكترونات. عندما تفقد الذرة إلكترونًا وتعرف هذه المهمة بالأكسدة ، مما يؤدي لـ زيادة مجموعة أكسدة الذرة ، وتعرف الذرة التي تحتوي على الأكسدة بالعامل المختزل (بالإنجليزية: Reducing Agent) ، بينما مكاسب ذرة أخرى لذلك الإلكترون ، وتعرف هذه المهمة بالاختزال ، والذرة التي تؤدي المهمة تسمى اختزال عامل الأكسدة ، مما يعني أنه يمكن تمييز تفاعلات الأكسدة عن التفاعلات المختلفة عبر ملاحظة التغيير في رقم هاتف الأكسدة ، والأمثلة من هذا النوع من التفاعل هي:
  • 2Na + Cl₂ → 2NaCl (ردود فعل الاتحاد)
  • C + O₂ → كو₂ (ردود فعل الاتحاد)
  • Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu (تفاعلات الاستبدال)
  • هذا يعني أن هناك أربعة أنواع من التفاعلات التي تندرج تحت تفاعلات الأكسدة والاختزال ، وهي: تفاعلات الاتحاد ، واستبدال المونومر ، وتفاعلات الاحتراق ، بالإضافة لـ تفاعلات التحلل الحراري ؛ بمعنى انتهاء ، التفاعلات التي تذوب في وجود الحرارة.

أحد سبب اسباب زيادة سرعة التفاعلات الكيميائية

و هو الجواب الصحيح

• تشمل العوامل التي تزيد من معدل التفاعلات الكيميائية زيادة درجة الحرارة وزيادة التركيز وزيادة الضغط وزيادة مساحة سطح الكواشف.

وفي انتهاء المقال نتمنى أن تكون هناك استجابة كافية ونتمنى لكم التوفيق في كافة المراحل التعليمية ويسعدنا تلقي أسئلتكم واقتراحاتكم عبر مشاركتكم معنا
نرجو مشاركة المقال على مواقع السوشيال ميديا فيسبوك وتويتر من الازرار اسفل المقال