حل مراجعة الفصل الخامس علوم ثالث متوسط ف1 بدون تنزيل

س ٢- قارن كل زوج من العناصر المكونة للجزيء أدناه
تتكون جزيئات C2 من ذرات ملتصقة تساهميًا ، بينما تتكون المركبات من عنصرين أو أكثر مرتبطين بروابط تساهمية أو روابط أيونية

Q3- قارن تمثيل النقطة الأيونية لكل زوج من المصطلحات أدناه
يمثل الشكل C3 النقي الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجية للذرة. عندما يتم فقدان أو اكتساب الكثير من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجية ، تتشكل الأيونات

Q4- قارن بين كل زوج من المصطلحات أدناه
الصيغة الكيميائية جزيء
تتكون جزيئات C4- من ذرات ملتصقة تساهميًا يمكن تمثيلها بالصيغ الكيميائية

Q5- قارن بين كل زوج من المصطلحات أدناه
الرابطة الأيونية الرابطة التساهمية
يبني C5 رابطة أيونية عندما يتم دمج أيون موجب مع أيون سالب ، ويشكل رابطة تساهمية عندما تشترك ذرتان أو أكثر في مجموعة معين من الإلكترونات.

السؤال 6 – قارن بين كل زوج من المصطلحات أدناه
تمثيل نقطة نقطة سحابة الإلكترون للإلكترونات
تُظهر سحابة A6-Electron المنطقة التي تشغلها الإلكترونات المتحركة حول الذرة ، بينما يُظهر مخطط نقطة الإلكترون مجموعة الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجية للذرة

Q7- قارن بين كل زوج من المصطلحات أدناه
الرابطة التساهمية القطبية
الرابطة القطبية C7 هي رابطة تساهمية لا يتم فيها مشاركة الإلكترونات بشكل موحد

س ٨- قارن بين كل زوج من المصطلحات أدناه
صيغة كيميائية مركبة
مركب C8 هو مادة نقية تتكون من عنصرين أو أكثر. تشير الصيغة الكيميائية لـ نوع العنصر الذي يتكون من المركب وفي أي جزء

Q9- قارن بين كل زوج من المصطلحات أدناه
الرابطة الأيونية المعدنية الرابطة
C9-

Q10- أي مما يلي يعتبر جزيء تساهمي
كلوريد الكربون 10

س 11- ما هو مجموعة المجموعات التي يكون فيها العنصر مجال طاقة خارجي مستقر؟
ج 11-18

س 12- أي مما يلي يصف معنى الرمز- Cl
C12 أنيون

س 13- أي من المركبات التالية غير أيوني
أول أكسيد الكربون C13

Q14- فيما يتعلق بجزيء H2O ، أي مما يلي غير صحيح
مركب تساهمية C-14-polar

س15- ماذا يحدث للإلكترونات عند تكوين الروابط التساهمية القطبية
C-15- تتقاسمها الذرات بشكل غير متساو

س16- ما هي الوحدة الأساسية لإنتاج المركبات التساهمية؟
C 16 جزيء

س17- ماذا يعني رقم 2 في الصيغة الكيميائية لجزيء CO2؟
ج 17- ذرتان أكسجين

س 18- اشرح سبب احتواء عناصر المجموعتين 1 و 2 وعناصر المجموعتين 16 و 17 على الكثير من المركبات
C18- لأن عناصر المجموعتين 1 و 2 تفقد بسهولة إلكترونًا أو إلكترونين ، بينما تكتسب عناصر المجموعتين 16 و 17 إلكترونًا واحدًا أو إلكترونين بسهولة.

س 19- اشرح الرابطة الكيميائية الموضحة في الشكل
الرابطة التساهمية C19 يوضح هذا الرسم البياني زوجًا مشتركًا من الإلكترونات بين الهيدروجين والفلور

Q20- تنبأ أن ذرتين تشتركان في الإلكترونات بالتساوي أو غير المتكافئ ، وحيث تقضي الإلكترونات معظم وقتها
مشاركة C20-Electron ليست موحدة ، وفي معظم الأوقات تكون الإلكترونات بالقرب من ذرة الفلور

Q21- قم بتحليل سبب انفصال أيونات الصوديوم والكلوريد عن بعضها البعض عند إذابة الملح في الماء
C21- لأن القطب الموجب لجزيئات الماء القطبية ينجذب بواسطة أيونات الكلوريد ويدفعها بعيدًا عن المادة الصلبة ، كما أن القطب السالب لجزيئات الماء القطبية ينجذب أيضًا لـ أيونات الصوديوم ويدفعها بعيدًا عن المادة الصلبة

Q22- استنادًا لـ حقيقة خبر أن الماء مركب قطبي ، اشرح سبب زيادة نقطة غليان الماء عن نقطة غليان الجزيئات ذات الكتلة المماثلة
ينجذب القطب السالب لجزء الماء C22 لـ القطب الموجب لجزيئات الماء المختلفة ، الأمر الذي يتطلب طاقة إضافية لفصل هذه الجسيمات عن بعضها البعض.

Q23- تنبأ أنه إذا كان لدينا مركبان CuCl و CuCl2 تحللان لـ مكوناتهما الأصلية ، النحاس والكلور ، فيمكننا تنبأ أي من المركبين سينتج المزيد من النحاس ، يرجى التوضيح
C23-CuCl أكثر من النحاس لأنه يحتوي على كمية أكبر من المركب الثاني CuCl 2

Q24-Concept Diagram رسم مخطط مفهوم يبدأ بمصطلح الرابطة الكيميائية ويستخدم كافة المصطلحات المذكورة في السؤال الأول
C24- التأكد من عمل الطلاب

س 26- استخدم التطبيق الرياضي للنموذج واملأ مجموعة الذرات المعدنية في العمود الثاني واملأ مجموعة الذرات غير المعدنية في العمود الثالث
C26-

س 27- ما هي النسبة المئوية لكل ذرة في المركب الجزيئي K2CO2؟
C27- K33٪
C17٪
يا 50٪

Q28- مجال الطاقة: احسب الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن استيعابها في مجال الطاقة السادس
C28- الحد الأقصى النظري هو 72 ، لكن العدد الفعلي هو 3