نيكزس الروابط التساهمية ، على عكس الروابط المختلفة ، هي الأقوى أيوني تعتمد الأيونات على القوة الكهروستاتيكية غير الموجهة ، بخلاف نيكزس موجهة تساهميًا ، ونتيجة لهذه الرابطة ، تميل الجزيئات المرتبطة برابطة تساهمية لـ تكوين أشكال متعددة أكثر.
أنواع الروابط الكيميائية
الرابطة الأيونية أولاً:
الرابطة الأيونية هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في القدرة على اكتساب أو فقد الإلكترونات وتقع بين الأيونات الموجبة والسالبة لهاتين الذرتين ، بحيث يحدث تجاذب كهربائي بينهما وتغير الأيونات المفقودة والمكتسبة ، على سبيل المثال ، تحتاج ذرة الأكسجين لـ اثنين من أيونات البوتاسيوم لأن المدار النهائي يحتاج لـ إلكترونين للوصول لـ ركود ، أي ثمانية إلكترونات.
وبالتالي:
تتكون رابطة بين أيون المعدن الموجب والأيون المعدني السالب نتيجة لجاذبية كهربائية قوية.
الرابطة التساهمية:
إنه شكل من أشكال الترابط الكيميائي ويتميز بمساهمة واحد أو أكثر من أزواج الإلكترونات بين الذرات ، مما يؤدي لـ استقطاب جانبي يبقي الجزيء الناتج معًا. تميل الذرات لـ مشاركة أو مشاركة إلكتروناتها بالطريقة التي تمتلئ بها أصدافها الإلكترونية. تكون هذه الرابطة دائمًا أقوى من القوى بين الجزيئات ، الرابطة الهيدروجينية ، وتشبه في القوة الرابطة الأيونية ، وأحيانًا أقوى منها.
نظرًا لأن هناك حاجة لـ الكثير من الطاقة لنقل الإلكترون من الذرة ، يتم تكوين رابطة تساهمية بين الذرات ذات السلبية الكهربائية (العالية) المماثلة. عادة ما يحدث الترابط التساهمي بين اللافلزات ، حيث يكون الترابط الأيوني أكثر شيوعًا بين الذرات المعدنية والذرات غير المعدنية.
وبالتالي:
يتم إنشاء رابطة بين المعادن وبعضها البعض عبر مشاركة كل ذرة مع مجموعة متساوٍ من الإلكترونات مع العدد الذي يكمل المستوى الخارجي.
من أنواع الرابطة التساهمية:
الرابطة التساهمية: زوج من الإلكترونات (إلكترون واحد من كل ذرة)
الرابطة المزدوجة التساهمية: زوجان من الإلكترونات (إلكترونان من كل ذرة)
الرابطة التساهمية الثلاثية: ثلاثة أزواج من الإلكترونات (ثلاثة إلكترونات من كل ذرة)
قم بتضمين روابط أخرى في معلوماتك:
الرابطة التوافقية التساهمية:
إنه نوع من الرابطة التساهمية التي تشكلت نتيجة مشاركة ذرة لـ أخرى من زوج من الإلكترونات غير المشتركة في الروابط. تسمى الذرة التي توفر زوجًا من الإلكترونات بالذرة المانحة ، وتسمى الذرة المختلفة بالذرة المستقبلة التي توفر مساحة. وتنشأ هذه الرابطة بين الذرات التي تشكل جزيئات أو بين ذرة في جزء وأيون أو ذرة في جزء وذرة في جزء انتهاء ، على سبيل المثال ، الرابطة في أيون الهيدرونيوم ، وبشكل أساسي ، مركبات متماثلة (Mteal) و تتكون هذه المركبات من عناصر انتقالية (هنا المدارات الفارغة التي تقوم بتهجينها مع الاستقبال والإلكترونات من الرابط ، عنصر به زوج من الإلكترونات ، تدخل إلكتروناتها في مدارات هجينة وتشكل مركبًا يسمى المركب التوافقي
رابطة الهيدروجين:
عندما يتم دمجها مع عناصر عالية القدرة الكهربية مثل الهيدروجين والهالوجينات والأكسجين ، فإن المجموعة التساهمية وهذه العناصر لها قطبية عالية بسبب الاختلاف الكبير في الكهربية ، مما يؤدي لـ ظهور شحنة جزئية موجبة على ذرة الهيدروجين. نظرًا لوجود قطب كهربائي موجب وشحنة جزئية سالبة وهذه القطبية العالية في ذرة العنصر الآخر ، فإن أحد طرفي الجزيء المستقطب سينجذب لـ انتهاء الجزيء المجاور الذي يحمل شحنة جزئية متعددة ، وبالتالي نهايات الجسيمات التي تحمل شحنة سالبة هي نهايات الجزيئات التي تحمل شحنة جزئية موجبة.سيتم رسمها والعكس بالعكس ، يشار إليها بخط منقط (—-).
• السندات معدنية
إنها رابطة كيميائية تتكون بين عنصرين من المعادن ، وهي قوى الجذب الكهربائية الناتجة عن الرابطة المعدنية بين الأيونات الموجبة وهذه الإلكترونات السالبة التي تربط البلورة المعدنية معًا تمامًا.
لا تكتسب المعادن التكوين الإلكتروني للغازات النبيلة عند ارتباطها ببعضها البعض ، فمن الهين على ذرات المعادن مثل الصوديوم والبوتاسيوم أن تفقد إلكتروناتها المكافئة لأن سلبيتها الكهربائية منخفضة.