تسمى الرابطة الناتجة عن تشارك الذرات بالإلكترونات رابطة

تسمى الرابطة التساهمية رابطة كيميائية بين ذرة وذرة أخرى ، أو أيونين يتبادلان الإلكترونات مع بعضهما البعض عبر رابطة أو رابطة (تسمى أيضًا الرابطة (وتسمى أيضًا (الرابطة الجزيئية))) والرابطة ، نفس الشيء أو ما شابه ذرتان تمثلان عناصر كيميائية غير معدنية ويجب أن تكون قيم النبضات الكهربائية قريبة من بعضها البعض.

لا تقتصر الرابطة على العناصر الكيميائية غير المعدنية ، بل يمكن العثور عليها أيضًا في الجزيئات الكيميائية الكبيرة ، وكان أول شخص استخدم هذه الكلمة (الرابطة) عالمًا في عام 1919 (أوين لانجميور). تشترك الذرات مع بعضها البعض لشرح مجموعة الإلكترون ، وتم الإعلان عن الروابط التساهمية في عام 1939.

يسمى زوج الإلكترونات المشترك في الرابطة التساهمية (زوج السندات) أو (زوج مشترك) ، ومن خلال هذه الرابطة تصل الذرة لـ حالة مستقرة تمامًا دون أي إثارة في غلاف الإلكترون ، وهي حالة يكون فيها الغاز النادر خاملًا. .

هل تتكون الرابطة من ذرات تتقاسم الإلكترونات تسمى الرابطة؟

هناك نوعان من الروابط التساهمية. الروابط التساهمية القطبية وكذلك الروابط التساهمية غير القطبية أو النقية. عندما تشترك ذرتان في نفس العدد من الإلكترونات ، يتم تكوين رابطة تساهمية غير قطبية وتقتصر هذه الخاصية على نفس الذرات تمامًا في النبضة الكهربائية ، ولكن مصطلح فرق النبضات الكهربائية (0.4) من أشهر الأمثلة على هذه الذرات هي جزيئات الهيدروجين (H2) والنيتروجين (N2) وغازات الميثان (CH4).

كلما زاد الاختلاف في النبضات الكهربائية ، كثرت مجموعة الإلكترونات التي تشترك في الرابطة التي تشير لـ نواة إحدى الذرتين ، وإذا كان الفرق بين (0.4-1.7) تصبح الرابطة قطبية ، إذا تجاوزت الرابطة (1.7) يصبح أيوني.

هل الرابطة التي تم إنشاؤها بواسطة الذرات المشتركة للإلكترونات تسمى السندات؟

يوجد في جزيء الماء (H2O) رابطة تساهمية بين ذرة الأكسجين وذرتين من الهيدروجين ، وتحتوي كل رابطة على إلكترونين ، أحدهما يأتي من ذرة الهيدروجين والآخر من ذرة الأكسجين.

تشترك هاتان الذرتان في الإلكترونات. يتكون جزيء الهيدروجين (H2) من ذرتين هيدروجين متصلين ببعضهما البعض بواسطة روابط تساهمية ، وتحتاج كل ذرة هيدروجين لـ إلكترونين لتثبيت غلاف الإلكترون الخاص بها. ينجذب هذان الإلكترونان عبر الشحنات الموجبة لنواة ذرتي الهيدروجين ، وبعد ذلك تتحد الذرتان لتكوين جزيء الهيدروجين.

يمكن ربط ذرات الفوسفور مع ذرات الكلور لتكوين جزيئات متعددة مثل (الفوسفور ثلاثي كلوريد – PCl3) أو (الفوسفور خماسي كلوريد – PCl5) ، وتكون الرابطة بين الفوسفور والكلور تساهمية. يعتبر الفوسفور ثلاثي كلوريد من أبرز الجزيئات. عندما تصل الطبقة الإلكترونية الخارجية لـ حالة مستقرة تمامًا ، تصل عينة المركب لـ حالة مستقرة تمامًا لأن هيكلها واستقرارها يشبهان الغاز الخامل.

يوجد أيضًا جزيء فوسفور خماسي كلوريد مستقر جدًا ، لذلك من المهم أن نتذكر أن الروابط التساهمية لا تتبع دائمًا القاعدة الثماني.