تشارك مركب مع فلز يسمى تشارك احتراق.

التفاعلات الكيميائية

(تفاعلات كيميائية)
الصدأ الحديدي ، والخبز المتعفن ، وتكسير الخشب وحرقه ، وأنواع متعددة من الأدوية ، والألياف الاصطناعية والأسمدة ليست سوى مجموعة قليل من منتجات بعض التفاعلات الكيميائية ، وما يحدث عندما تتفاعل العناصر مع المركبات ليس أكثر من تكسير الروابط الكيميائية في المواد المتفاعلة وبالتالي تكوين روابط حديثة.
وهكذا ، فإن البيئة المادية التي نعيش فيها مليئة بالتغيرات ، ومن بين هذه التغييرات الشيء السهل الذي يمكن التعبير عنه ببضع كلمات أو بمعادلة رمزية واحدة ، وبعضها معقد ، ويصعب وصفه وتحليله ، وينظم الكيميائيون وينظمون هذه التفاعلات العديدة التي تحدث كل يوم. يصنفون التفاعلات الكيميائية لتسهيل دراسة التفاعلات الكيميائية. وما يحدث من حيث التغيرات في المواد المتفاعلة وتكوين مواد حديثة تمثلها المعادلات الكيميائية …
ويمكن تقسيم التفاعلات الكيميائية لـ عدة أنواع -:
* اتحاد “والدة تعليم” تفاعلات وتنقسم لـ قسمين ..
1- دمج عنصر مع عنصر: –
هو مزيج من عنصر مع عنصر لتشكيل مكون. عندما يتفاعل عنصر مع عنصر ، يكون التفاعل دائمًا تشارك تكوين.
2- توليفة مركبة بمركب -:
النوع الآخر من تشارك التكوين يتضمن دمج مركب مع مركب لإنتاج مركب جديد.
تفاعلات التحلل: أو التحلل.
في هذا النوع من التفاعل الكيميائي ، يتحلل المركب لـ مكوناته البسيطة ، ويمكن أن يتحلل تمامًا لـ عناصره الأساسية أو مركبات أبسط.
يعتبر عكس تشارك التكوين ، وغالبًا ما يجب أن تحدث تفاعلات التحلل في مصادر الطاقة مثل الضوء والكهرباء والحرارة لأنها لن تحدث بدون مصادر الطاقة.

تحتاج بعض المركبات الكيميائية لـ التسخين حتى تتحلل لـ مكوناتها الأولية.
تتحلل بعض الأحماض عند تسخينها لـ أكسيد حمض وماء.
تتحلل هيدروكسيدات المعادن عند تسخينها لـ أكسيد معدني وماء.
عندما يتم تسخين كربونات المعدن ، فإنها تتحلل لـ أكسيد معدني وثاني أكسيد الكربون.
تتحلل كلورات المعدن عند تسخينها لـ كلوريد
يتحلل المعدن والأكسجين أيضًا بعض الأكاسيد
تحدث بعض تفاعلات التحلل كهربائيًا ، لذلك يُطلق على التفاعل اسم “التحليل الكهربائي”.

تفاعلات الاستبدال والاستبدال
تحدث تفاعلات الاستبدال عندما يكون هناك معدن نشط “أكثر نشاطًا” يحل محل عنصر انتهاء “منخفض النشاط” بمركب انتهاء. أو اللافلزية عالية الكفاءة وذات العائد المنخفض …
تستخدم هذه التفاعلات عمومًا بواسطة العناصر الأكثر نشاطًا المعروفة أو بواسطة السلسلة الكهروكيميائية. وهي مقسمة لـ قسمين: –

أ- الاستبدال أو الاستبدال الأحادي أو السهل: –

استبدال معدن بمعدن أكثر نشاطًا .. استبدال الهيدروجين في الماء بمعدن أكثر نشاطًا

استبدال الهيدروجين الموجود في الحمض بمعدن أكثر نشاطًا ، واستبدال أي معدن بالمعدن النشط المتبقي.

لا يحل المعدن دائمًا محل معدن انتهاء في مركب مذاب في الماء ؛ وذلك لأن المعادن تختلف في نشاطها أو قدرتها على التفاعل مع مادة أخرى.

ب- الاستبدال أو التبادل الثنائي -:
في هذا التفاعل ، يتم الاستبدال بين العناصر الموجودة في المواد المتفاعلة بحيث يحل كل عنصر محل العنصر الآخر لتكوين مركبين مختلفين من المواد المتفاعلة.
يمكن تمثيلها بالمعادلة التالية: –
يمثل الرمزان A و C في هذه المعادلة الأيونات الموجبة ، بينما يمثل الرمزان B و D الأيونات السالبة ويشيران لـ أن الأيونيين السالبين يغيران موقعهما ويرتبطان بالأيونات الموجبة السابقتين.

* التفاعلات الأيونية ..: – تحدث هذه التفاعلات بين الأيونات في المحاليل المائية ، وفي هذه التفاعلات ترتبط الأيونات ببعضها البعض وتشكل أحد المنتجات التالية.
1- ترسب 2- غاز. 3- الماء أو مادة غير مؤينة.

1- الترسيب 2- تكوين الغاز

3- تكوين الماء
إذا حدث التفاعل بين حمض وقاعدة ، فإنه يسمى متعادل.

تفاعلات الاحتراق: –
تحدث تفاعلات الاحتراق عندما يتحد الأكسجين مع مادة عضوية .. لإنتاج ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء بالإضافة لـ كمية عدد ضخم من الحرارة .. وهذا التفاعل يتطلب وجود مادة قابلة للاشتعال ومساعد للاشتعال وبالطبع حرارة قابلة للاشتعال.
عادةً ما يولد ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء والطاقة الحرارية ، ويمكن أن يكون منتج الاحتراق أول أكسيد الكربون بدلاً من ثاني أكسيد الكربون إذا كانت كمية الأكسجين منخفضة جدًا.

لهذا سبب ، نجد عادةً تحذيرات مثل: –
لا تقم بتشغيل محرك السيارة في مرآب مغلق.
وعدم استعمال الفحم للشواء داخل المنزل.

تمارين:

ضع قائمة ببعض الأمثلة على التفاعلات الموجودة في حياتنا.

تشمل أنواع التفاعل ………………………………. و ……… ……………….

المشاركات الشعبية في هذه المدونة

التوتر السطحي

التوتر السطحي هو أحد خصائص السوائل المرتبطة بقوى التجاذب بين الجزيئات ، وتحدث ظاهرة التوتر السطحي بسبب قوى التماسك والجذب بين جزيئات السائل على السطح ، أي أنها خاصية سطحية لا توجد في السائل ، وهذا التأثير هو الذي يسمح للطبقة السطحية لأي سائل بالتصرف مثل الطبقة. مرنة. هذا التأثير الذي يسمح للحشرات بالسير على الماء والأجسام المعدنية الصغيرة مثل الإبر أو قطع القصدير التي تطفو على الماء تتسبب أيضًا في خصائص الشعيرات الدموية ، والسبب في ظاهرة التوتر السطحي هو جزيئات السائل في السائل ، وتتعرض الجزيئات الموجودة على السطح لقوى متساوية في كافة الاتجاهات. يتعرض السائل لقوى تسحبه لـ عمق أكبر في السائل ، مما يتسبب في سلوك جزيئات السطح مثل غشاء ممتد ، وينشأ التوتر السطحي بسبب التجاذب بين جزيئات السائل مع تغير القوى الجزيئية الداخلية. في معظم السوائل ، ينجذب كل جزيء بالتساوي في كافة الاتجاهات بواسطة الجسيمات السائلة المجاورة وتكون نتيجة هذه القوى صفرية. عند سطح السائل ، تنجذب الجزيئات بواسطة جزيئات أخرى أعمق في السائل ، لكن الجاذبية ليست هي نفسها جاذبية الجزيئات المجاورة في البيئة (مثل الضغط. .