حل اسئلة المحالليل والذائبية

مادة نقية:

المادة النقية هي كما يلي:

1- الأصناف لا يمكن تحويلها لـ مواد أبسط عبر العمليات الفيزيائية مثل الغلي أو الطحن أو الترشيح.

2- مركب ذو تركيب كيميائي ثابت ، مثل مركب مائي يتكون من مزيج من عنصرين أو أكثر ، سواء على شكل ثلج أو سائل أو بخار ، ومزيج من ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين.

تعريف المادة النقية: مادة ثابتة تركيبها ولا يتغير هويتها إلا بعمليات كيميائية.

المياه المالحة ليست مادة نقية ، بل هي خليط من الماء والملح.

تعريف المخلوط: هو مادتان أو أكثر غير مرتبطين (غير مدمجين كيميائياً) ولهما نسب غير محددة ويمكن فصل مكوناته عبر عمليات فيزيائية مثل:

(أ): عندما يغلي المحلول الملحي ، يتم فصل الملح عن الماء.

(ب): فصل رقائق الحديد عن الرمل بالمغناطيس.

(أ): افصل لب الليمون عن عصير الليمون بمصفاة.

أنواع الخلط:

هناك نوعان من الخلطات :

1- خلطات غير متجانسة مثل سلطة الخضار.

2- خلائط متجانسة تشبه عصير الفاكهة.

مقارنة بين خليط غير متجانس وخليط متجانس:

كيف يتم إنشاء الحلول؟

الحل يتكون من:

واحد– المذيب 2-المذاب

على سبيل المثال: أضف السكر لـ الماء وسخن الخليط حتى يختفي السكر. عندما يذوب السكر في الماء ، تتوزع جزيئاته بالتساوي في الماء ، مكونة المحلول.

ما هو المذيب والمذاب في محلول السكر والماء؟ أيهما أكثر من الآخر؟

قابل للذوبان: مادة تذوب في مادة أخرى ويبدو أنها اختفت.

المذيب: مادة تذوب مادة مذابة.

بناء المواد الصلبة من الحلول:

طرق الحصول على المواد الصلبة من المحاليل:

1- التبلور: هو إزالة بعض المذاب من محلول الحالة الصلبة عبر تبريد المحلول أو بعد تبخر بعض المذيب.

2- التخزين المؤقت: ينتج عن خلط بعض المحاليل ويحدث تشارك كيميائي بينها لتكوين مادة صلبة تسمى الرواسب مثل الرواسب التي نراها في حوض الاستحمام والمغسلة وتتفاعل الأملاح المعدنية المذابة في ماء الصنبور كيميائياً مع الصابون ويترسب منتج التفاعل في الحوض.

أنواع الحلول

يسمى الخليط المتجانس الحل

الحل: هو خليط متجانس من العناصر والمركبات موزعة بالتساوي على المستوى الجزيئي ، دون تكوين روابط كيميائية بينها.

أنواع الحلول:

هناك عدة أنواع من الحلول ، منها:

واحد- المحاليل السائلة: المحاليل التي يكون فيها المذيب سائلًا والمذاب سائلًا أو صلبًا أو غازيًا.

هذه الحلول كلها حلول سائلة لأن حالة المحلول تتحدد بحالة المذيب.

المحاليل السائلة لها أشكال عديدة:

محاليل (سائلة – صلبة) ، على سبيل المثال: محلول السكر والماء ، محلول الملح والماء.

محاليل (سائل – غاز) مثل: المشروبات الغازية حيث الماء عبارة عن مذيب سائل وثاني أكسيد الكربون مذيب غازي.

المحاليل (سائل – سائل): هذا النوع من المحلول سائل مثل الخل ، حيث يحتوي على كل من مذيب ومذيب ، 95٪ ماء (مذيب) و 5٪ حمض أسيتيك (مذيب).

2- حلول الغاز:

إنها محاليل غازية يكون فيها كل من المذيب والمذاب عبارة عن غاز.

مثل الهواء الذي نتنفسه ، يبني النيتروجين 78٪ من الهواء ويعتبر مذيبًا ، بينما الغازات المختلفة غازات مذابة.

3- المحاليل الصلبة: وهي محاليل يكون فيها المذيب صلبًا والمذاب صلبًا أو سائلًا أو غازيًا. الأكثر شيوعًا هو أن كلا من المذيب والمذاب صلبان.

مثل سبيكة معدنية (محلول من معدنين أو أكثر)

قد تحتوي سبيكة معدنية على مادة غير معدنية مثل سبيكة فولاذية.

الماء مذيب عام

إنه مذيب في الكثير من المحاليل مثل الماء وعصير الفاكهة وحمض الخل وتسمى هذه المحاليل المائية (العلل).

لأن الماء لديه القدرة على إذابة الكثير من المواد ويتم تعريفه على أنه مذيب عام.

لفهم سبب ذلك ، تحتاج لـ حضور القليل عن الذرات والروابط.

أنواع المركبات

هناك نوعان من الأدوات:

1- المركبات الجزيئية: المركبات التي تتكون من مشاركة الإلكترونات في الذرات وتنتج روابط تساهمية نتيجة هذه الاشتراك ، والتي تسمى المركبات التساهمية.

2- المركبات الأيونية: وهي مركبات تتشكل نتيجة فقدان الذرة لإلكتروناتها لتحمل شحنة موجبة والذرة المختلفة تحمل هذا الإلكترون وتحمل شحنة سالبة ، وتسمى الروابط هنا الروابط الأيونية مثل ملح الطعام.

أجزاء من المركبات الجزيئية أو التساهمية:

تنقسم المركبات الجزيئية أو التساهمية لـ قسمين:

1- مركب غير قطبي: وهو جزيء له توزيع منتظم ومتساوي للإلكترونات الرابطة على النحو التالي: ح_الثاني – ن_الثاني – هي تكون_الثاني

2- المركب القطبي: جزيء لا تتوزع فيه إلكترونات الرابطة بالتساوي ، مثل الماء: ح_{الثانيهي تكون}

كيف يذيب الماء المركبات الأيونية؟

جزيئات الماء قطبية ، حيث تنجذب لـ كل من الأيونات الموجبة والسالبة وحيث توجد ذرتان من الهيدروجين ، تنجذب النهاية الموجبة لجزيء الماء لـ الأيونات السالبة ، بينما تجذب النهاية السالبة لجزيء الماء مع ذرة الأكسجين أيونات موجبة ، وبالتالي يتم فصل أيونات المركب الأيوني عن بعضها البعض. بعضها ناتج عن عمل جزيئات الماء.

كيف يذيب الماء المركبات الجزيئية؟

عندما يدخل الماء بين جزيئات السكر ، فإنه يحاول فصل بعضها عبر إذابة المركبات الجزيئية ، بما في ذلك السكر. السكر هو مركب قطبي مثل الماء ، حيث تنجذب جزيئات الماء القطبية لـ المناطق السلبية والإيجابية من جزيء السكر القطبي بحيث تنفصل جزيئات السكر عن بعضها البعض وتنتشر بانتظام في الماء.

ما يذوب؟

لماذا السكر قابل للذوبان في الماء بينما الدهون غير قابلة للذوبان في الماء؟

المادة التي تذوب في المختلفة تسمى قابلة للذوبان مثل السكر والماء.

من ناحية أخرى ، تسمى المادة غير القابلة للذوبان غير قابلة للذوبان مثل الزيت والماء.

يستخدم الكيميائيون المبدأ التالي: المثل يحل القياس

المذيبات القطبية تذيب المواد القطبية

السكر والماء من المواد القطبية ، لذلك السكر قابل للذوبان في الماء.

تعمل المذيبات غير القطبية على إذابة المواد غير القطبية

الزيت غير قابل للذوبان في الماء لأن جزيئات الماء قطبية وجزيئات الزيت غير قطبية ، لذا لا تنجذب لـ بعضها البعض.

كيف قابل للذوبان؟

تعريف القرار:

هي كمية المادة التي يمكن إذابتها في 100 جرام من المذيب عند درجة حرارة موحدة.

يتم تقسيم المواد لـ قسمين كماًا للقرار:

المواد عالية الذوبان: مثل إذابة 63 جرامًا من كرومات البوتاسيوم في 100 جرام من الماء عند 25 درجة مئوية.

مواد منخفضة الذوبان: مثل إذابة 0.00025 جرام من كبريتات الباريوم في 100 جرام من الماء عند 25 درجة مئوية.

الذوبان في المحاليل (سائل – صلب)

تختلف قابلية ذوبان الكثير من المواد حسب درجة حرارة المذيب ، مثل:

عندما يسخن ، يذوب السكر في الماء بشكل أسرع وقد يكون أكثر.

بعض المواد مثل كلوريد الصوديوم وكربونات الكالسيوم لا تزيد من قابليتها للذوبان مع زيادة درجة حرارة الماء.

الذوبان في المحاليل (سائل – غاز)

تؤدي زيادة درجة حرارة المذيب السائل لـ تقليل قابلية ذوبان الغازات الموجودة فيه.

محلول مشبع: إنه المحلول الذي يحتوي على الكمية الإجمالية للمذاب الذي يمكنه إذابته في ظل ظروف موحدة.

أو حل لم يعد يذوب فيه.

محلول غير مشبع: محلول لا يحتوي على الكمية الإجمالية للمذاب الذي يمكن أن يذوب في ظل ظروف موحدة.

أو حل حيث يمكن إذابة المزيد من المذاب

محلول فائق التشبع: وهو الحل الذي يحتوي على أكثر من الكمية المطلوبة للتشبع.

معدل الذوبان

العوامل الملهمة في معدل ذوبان المواد

واحد- امزج المحلول

الثاني- زيادة درجة حرارة المحلول

3- قطع المواد لـ قطع صغيرة

تركيز: هو مقدار المذاب مقارنة بكمية المذيب في المحلول.

الحلول مقسمة حسب التركيز على النحو التالي:

1- خفف المحلول: نسبة مذابة منخفضة لـ نسبة مذيب

2- المحلول المركز: نسبة المذاب لـ المذيب واسعة