مركب كيميائي أن تكون مهمًا شكلت مادة كيميائية عنصرين أو أكثرالماء بمعدل ثابت يحدد تركيبته ، مثل الماء (H.الثاني س) هو مركب يتكون من الهيدروجين والأكسجين بنسبة 1: 2 ، وعمومًا يجب تثبيت هذه النسبة لبعض الاعتبارات الفيزيائية وليس باختيار الإنسان ، لذا فإن المواد مثل النحاس الأصفر تعتبر سبيكة وليست مركبًا.
العناصر والمركبات والمخاليط:
هناك ثلاثة أنواع رئيسية من المواد الكيميائية. يحدث في الغالب في الطبيعة.
– عامل:
إنها مادة لا يمكن تقسيمها لـ مواد أبسط بواسطة تشارك كيميائي. أو أنها مادة مكونة من ذرات متشابهة.
أكثر من 100 … صر. مثل الحديد والنحاس والزئبق والهيدروجين والبروم وغيرها.
تم بناء ملايين المواد نتيجة لتوليف العناصر.
– جزمة:
إنها مادة ناتجة عن مزيج من عنصرين أو أكثر مرتبطين بطريقة موحدة (بنسب وزن ثابتة). وهكذا ، عندما يتم بناء المادة الحديثة ، يفقد كل عنصر خصائصه الأصلية.
على سبيل المثال: يتكون الماء دائمًا من جزأين من الهيدروجين بدلاً من جزء واحد من الأكسجين (يُصرح باسم H2O).
يسمى المركب ثنائي إذا كان يحتوي على مكونين فقط ، كما هو الحال في الماء.
طالما أن المركب يتكون من عناصره الخاصة أو مركبات أبسط في سياق التفاعلات الكيميائية ، فإنه يسمى التوليف.
غالبًا ما يكون من الصعب تكسير المركبات وإعادتها لـ الأجزاء المكونة.
(يمكن القيام بذلك في بعض الحالات عبر التحليل الكهربائي أو التحليل الكهربائي ، وهي عملية يستخدم فيها التيار الكهربائي لإحداث تغيير كيميائي.)
خليط:
خليط ناتج عن خلط مكونين أو أكثر أو مركبات بأي نسبة غير متحدة كيميائياً. هذا يعني أن كل عنصر أو مركب يحتفظ بخصائصه الأصلية.
يمكن عمومًا فصل مكونات الخليط بسهولة لـ مكوناته أو مركباته بالطرق الفيزيائية.
تسمى عينة من مادة تحتوي على مكون أو مركب واحد “مادة نقية”.
حيث تسمى عينة من مادة (شائبة) ونجاسة ثانية (شائبة) تحتوي على بقايا أو آثار لمادة أخرى.
إذا بقيت كافة جسيمات المادة في نفس المرحلة ، يتم تعريف المادة على أنها “متجانسة” في المحلول.
إذا كانت جسيمات المادة في أكثر من مرحلة ، يتم تعريف المادة بأنها (غير متجانسة أو غير متجانسة) على أنها معلقات.
النتيجة: تنقسم المواد لـ نقية وملونة (مخاليط).
تنقسم المواد النقية لـ عناصر ومركبات.
تنقسم المخاليط لـ: متجانسة وغير متجانسة
