في التفاعلات الطاردة للحرارة ، تكون الحرارة في شكل معين تختلف فيه أشكال الحرارة في تفاعلات امتصاص الحرارة أو التفاعلات الطاردة للحرارة ، ويحدث هذان النوعان من التفاعلات نتيجة تشارك المواد المتفاعلة لتشكيل المنتجات عبر إضافة الحرارة إليها لأن بعضها يحتاج لـ حرارة لتكوينها. يكون التفاعل بينما يولد الآخرون حرارة عند حدوث التفاعل.
تفاعلات كيميائية
المحتويات
التفاعلات الكيميائية هي عملية يتم فيها تحويل مادة واحدة أو أكثر لـ مادة حديثة أو أكثر وتكون المواد عناصر أو مركبات كيميائية ؛ حيث يعيد التفاعل الكيميائي ترتيب الذرات التي تشكل المتفاعلات لتشكيل مواد ناشئة متعددة تمامًا عن المواد المتفاعلة ، تشمل الأمثلة على هذه التفاعلات إنتاج الوقود ، وصهر الحديد ، وصنع الزجاج والفخار وصنع الجبن ، والتفاعلات الكيميائية الوفيرة في جيولوجيا الأرض والغلاف الجوي. . هناك نوعان من التفاعلات الكيميائية في مجموعة متعددة من العمليات المعقدة التي تحدث في المحيطات وفي كل النظم الحية ، والتفاعلات الطاردة للحرارة والتفاعلات التي تمتص الطاقة الحرارية.
تتولد الحرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة
التفاعلات الطاردة للحرارة للطاقة الحرارية هي تفاعلات أو عمليات تولد طاقة ، عادة في شكل حرارة أو ضوء ؛ حيث يتم إنتاج طاقة التفاعل هذه لأن الطاقة الكلية للمواد الناتجة أقل من الطاقة الكلية للمتفاعلات ، وتسمى الطاقة الكلية المحتوى الحراري. المقياس الذي يعبر عن نقل الطاقة بين الأنظمة ومثال على التفاعل الطارد للحرارة هو حمض قوي يتفاعل بسرعة ويطلق الحرارة ، لذلك يعد هذا تشاركًا طاردًا للحرارة ، لذا تكون الحرارة في تفاعلات طاردة للحرارة. يمتص ، لا يمتص.
أمثلة على التفاعلات الطاردة للحرارة
التفاعل الطارد للحرارة هو أحد أمثلة التفاعل الطارد للحرارة حيث يولد كل تشارك طاقة بأشكال متعددة مثل الضوء والصوت والحرارة ، ما يسمى بالتفاعل الطارد للحرارة ، لذا فإن التفاعل الطارد للحرارة هو أحد أنواع تشارك الطاقة وهو عرض لبعض أمثلة التفاعل الطارد للحرارة أدناه:
- تفاعلات الاحتراق.
- صدأ الحديد.
- تشارك النمل الأبيض.
- التفاعل بين الماء وكلوريد الكالسيوم.
- التفاعل بين برمنجنات البوتاسيوم والجلسرين.
- تشارك بين الصوديوم والكلور لتكوين كلوريد الصوديوم (ملح الطعام).
- التفاعل بين الماء وأي حمض قوي.
- التفاعل بين الماء والملح اللامائي.
- قم بإذابة المنظف في الماء.
- إضافة الماء لـ كبريتات النحاس اللامائي (II).
- تبلور أسيتات الصوديوم أو “الجليد الساخن”.
- حرق السكر.
- تجفيف السكر بحمض الكبريتيك.
- شمعة مشتعلة.
- الانشطار النووي.
نتيجة لذلك ، توصلنا لـ فهم طريقة عمل الحرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة وقدمنا الكثير من الأمثلة التي تشرح ذلك ، وخلصنا لـ أن أنواع التفاعلات الطاردة للحرارة مهمة جدًا في حياتنا وهي مهمة في إنشاء مواد حديثة بصفات متعددة عن المواد الأصلية ، كما أن الطاقة الحرارية مهمة أيضًا في حياتنا. .
