تسمى الرابطة التساهمية كيميائيًا ارتباطًا كيميائيًا أو رابطة بين ذرة وذرة أخرى ، أو أيونين يتبادلان الإلكترونات مع بعضهما البعض عبر الرابطة (تسمى الرابطة أيضًا (الرابطة الجزيئية)) ، ويجب أن تكون الرابطة موجودة ذرتان تمثلان عناصر كيميائية غير معدنية متماثلة أو متشابهة ، وقيم نبضهما الكهربائية قريبة من بعضها البعض.
تسمى الرابطة الناتجة عن تشارك الذرات بالإلكترونات رابطة؟
المحتويات
لا تقتصر الرابطة على العناصر الكيميائية غير المعدنية ، بل يمكن العثور عليها أيضًا في الجزيئات الكيميائية الكبيرة ، وكان أول شخص استخدم هذه الكلمة (الرابطة) هو عالم (أوين لانجموير) في عام 1919. من أجل وضح مجموعة الإلكترونات التي تشترك فيها الذرات مع بعضها البعض ، تم التوضيح عن الروابط التساهمية علنًا في عام 1939.
يسمى زوج الإلكترون المشترك في الرابطة التساهمية (زوج السندات) أو (زوج مشترك) ، ومن خلال هذه الرابطة تصل الذرة لـ حالة مستقرة تمامًا في غلاف الإلكترون دون أي إثارة ، وهي حالة يكون فيها الغاز النادر خاملًا.
تسمى الرابطة الناتجة عن تشارك الذرات بالإلكترونات رابطة؟
هناك نوعان من الروابط التساهمية. الروابط التساهمية غير القطبية أو النقية ، وكذلك الروابط التساهمية القطبية. عندما تشترك ذرتان في نفس العدد من الإلكترونات ، يحدث رابطة تساهمية غير قطبية ، وتقتصر هذه الخاصية على الذرات المتشابهة تمامًا في النبضة الكهربائية ، لكن المصطلح يمتد ليشمل هذه التي قد يصل فرق نبضها الكهربائي لـ أقل من (0.4) أشهر الأمثلة على هذه الذرات تشمل جزيئات الهيدروجين (H2) وجزيئات النيتروجين (N2) وغازات الميثان (CH4).
كلما زاد الاختلاف في النبضات الكهربائية ، زاد مجموعة الإلكترونات الاشتراك في الرابطة التي تشير لـ نواة إحدى الذرتين ، وإذا كان الفرق بين (0.4-1.7) ، تصبح الرابطة قطبية ، إذا تجاوزت الرابطة ( 1.7) ، يصبح أيوني.
تسمى الرابطة الناتجة عن تشارك الذرات بالإلكترونات رابطة؟
توجد رابطة تساهمية بين ذرة الأكسجين وذرتين من الهيدروجين في جزيء الماء (H2O) ، وتحتوي كل رابطة على إلكترونين ، أحدهما يأتي من ذرة الهيدروجين والإلكترون الآخر يأتي من ذرة الأكسجين.
تشترك هاتان الذرتان في الإلكترونات. يتكون جزيء الهيدروجين (H2) من ذرتين هيدروجين متصلتين ببعضهما البعض بواسطة روابط تساهمية ، وتحتاج كل ذرة هيدروجين لـ إلكترونين لتثبيت غلاف الإلكترون. ينجذب هذان الإلكترونان بواسطة الشحنات الموجبة لنواة ذرتي الهيدروجين ، ثم تتحد الذرتان لتكوين جزيء الهيدروجين.
يمكن أن تترابط ذرات الفوسفور مع ذرات الكلور لتكوين جزيئات متعددة ، مثل (الفوسفور ثلاثي كلوريد- PCl3) أو (الفوسفور خماسي كلوريد- PCl5) ، وتكون الرابطة بين الفوسفور والكلور تساهمية يعتبر جزيء الفسفور ثلاثي كلوريد من أبرز الجزيئات. عندما تصل الطبقة الإلكترونية الخارجية لـ حالة مستقرة تمامًا ، يصل مثال للمركب لـ حالة مستقرة تمامًا لأن هيكلها واستقرارها يشبهان هذه الموجودة في الغاز الخامل.
يوجد أيضًا جزيء خماسي كلوريد الفوسفور مستقر جدًا أيضًا ، لذلك من المهم أن نتذكر أن الروابط التساهمية لا تتبع دائمًا قاعدة الثمانيات.