تشارك مركب مع فلز يسمى تشارك احتراق

تشارك كيميائي

(تشارك كيميائي)
الصدأ والخبز الفاسد والخشب المتشقق والمحترق وأنواع متعددة من الأدوية والألياف الاصطناعية والأسمدة ليست سوى بعض الأمثلة على منتجات التفاعل الكيميائي.عندما تتفاعل العناصر مع المركبات ، يتم فقط كسر الروابط الكيميائية في المواد المتفاعلة. تكوين روابط حديثة.
لذلك ، فإن البيئة المادية التي نعيش فيها مليئة بالتغييرات ، والتغييرات بسيطة ويمكن التعبير عنها في بضع جمل أو معادلة رمزية ، وبعضها معقد ويصعب وصفه وتحليله. يصنف الكيميائيون التفاعلات الكيميائية لتنظيم العدد الكبير من هذه التفاعلات التي تحدث كل يوم ولتسهيل دراسة التفاعلات الكيميائية. كماًا لتغيرات المواد المتفاعلة وتكوين مواد حديثة ، فإن ما يحدث فيها يتمثل في المعادلات الكيميائية …
يمكن تقسيم التفاعلات الكيميائية لـ الأنواع التالية:
* تشارك مشترك أو “تدريبي”وهي مقسمة لـ:
1- اتحاد العناصر والعناصر: –
مزيج العنصر والعنصر هو تكوين مركب. عندما يتفاعل العنصر مع العنصر ، يكون التفاعل دائمًا هو تشارك التكوين
2- كمبوند مع كمبوند-:
نوع انتهاء من تفاعلات التكوين يتضمن دمج المركبات مع المركبات لتكوين مركبات حديثة
تشارك التفكك: أو التحلل
في هذا النوع من التفاعل الكيميائي ، يتم تقسيم المركب لـ مكونات بسيطة ، والتي يمكن تقسيمها بالكامل لـ عناصرها الأساسية أو مركبات أبسط.
يُعتقد أنه عكس تشارك التكوين ، وعادة ما يتطلب تفاعلات تحلل لمصادر الطاقة مثل الضوء والكهرباء والحرارة ، لأنها لن تحدث بدون طاقة.

تتطلب بعض المركبات تدفئة لتتحلل لـ مكوناتها الرئيسية.
عند تسخينها لـ أكسيدات مؤكسدة وماء ، تنفصل بعض الأحماض.
عند تسخينه في أكسيد المعدن والماء ، يتفكك هيدروكسيد المعدن.
عند تسخينها ، تتحلل كربونات المعدن لـ أكاسيد معدنية وثاني أكسيد الكربون …
يتحلل كلوريد المعدن عند تسخينه لـ كلوريد
سوف يتحلل المعدن والأكسجين أيضًا بعض الأكاسيد
تحدث بعض تفاعلات التفكك عبر الكهرباء ، لذلك يسمى هذا التفاعل “التحليل الكهربائي”.

تشارك الاستبدال والاستبدال
عندما يكون هناك معدن نشط “أكثر نشاطًا” يستبدل عنصر انتهاء “أقل نشاطًا” بمركب انتهاء ، يحدث تشارك الاستبدال. أو يحدث في المواد غير المعدنية عالية الكفاءة وغير المعدنية منخفضة الكفاءة …
تُستخدم هذه التفاعلات عادةً عبر فهم العنصر الأكثر نشاطًا أو السلسلة الكهروكيميائية. وهي مقسمة لـ قسمين: –

أ- تبادل او استبدال كامل او سهل: –

استبدل المعادن بمعادن أكثر تفاعلاً … استبدل الهيدروجين في الماء بمعادن أكثر تفاعلاً …

استبدل الهيدروجين الموجود في الحمض بمعدن أكثر نشاطًا بدلاً من استبدال المعدن بمعدن أكثر نشاطًا.

من بين المركبات الذائبة في الماء ، لا يحل المعدن دائمًا محل معدن انتهاء. هذا لأن نشاط أو قدرة المعادن على التفاعل مع مادة أخرى متعددة.

ب- بديل أو صرف مزدوج-:
في هذا التفاعل ، يحدث الاستبدال بين العناصر في المتفاعلات بحيث يحل كل عنصر محل عنصر انتهاء لتكوين مركبين مختلفين عن المتفاعلات.
يمكن التعبير عنها بالمعادلة التالية: –
يمثل الرمزان A و C في المعادلة أيونين موجبين ، بينما يمثل الرمزان B و D أيونين سالبين ، يرجى ملاحظة أن هذين الأيونيين السالبين يتبادلان مواقعهما ويرتبطان بالأيونات الموجبة السابقة.

التفاعل الأيوني: –تحدث هذه التفاعلات بين الأيونات داخل المحلول المائي ، وتتحد هذه الأيونات مع بعضها البعض في هذه التفاعلات لتشكل أحد المنتجات التالية:
1-الترسيب 2- الغاز. 3- الماء أو المواد غير الأيونية.

1- تكوين الراسب. 2- تكوين الغاز

3- تكوين الماء
إذا حدث التفاعل بين الحمض والقاعدة ، فإنه يسمى محايد.

تشارك الاحتراق: –
عندما يتم دمج الأكسجين مع المادة العضوية لإنتاج ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء ، بالإضافة لـ توليد كمية عدد ضخم من الحرارة ، يحدث تشارك احتراق أيضًا. يتطلب هذا التفاعل وجود مواد ومواد قابلة للاشتعال تساهم في الاحتراق ، وبالطبع حرارة قابلة للاشتعال.
عادة ما ينتج ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء والحرارة ، وإذا كانت كمية الأكسجين صغيرة ، فقد يكون ناتج الاحتراق هو أول أكسيد الكربون بدلاً من ثاني أكسيد الكربون.

هذا هو سبب في أننا عادة ما نجد التنبيهات … ، على سبيل المثال: –
لا تقم بتشغيل محرك السيارة في مرآب مغلق.
– لا تستخدم الفحم عند الشواء داخل المنزل.