كيف يختلف المركب الايوني عن التساهمي

إن اختلاف المركب الأيوني عن التساهم هو سؤال يطرحه معظم الطلاب بعد دراسة المركبات والروابط الكيميائية ، وفي هذه المقالة ، سيتم إعادة إذاعة هذا المتفق الأساسي في الكيمياء بكل بساطة وسهولة.

مفهوم المركب الأيوني

المركب الأيوني في الكيمياء عبارة عن مجموعة من الأيونات السالبة والأيونات الموجبة ، أو الأنيونات والكاتيونات ، ذات شكل هندسي معين يسمى البلورة ، ويرجع الرابط بينهما لـ الجذب الكهربائي القوي للشحنات الكهربائية المعاكسة.

مفهوم المركب التساهمي

لفهم إجابة السؤال ، كيف يختلف المركب الأيوني عن المكون التساهمي يجب أن يصف المركبين ، لذا فإن المركب التساهمي هو مشاركة بين الذرات مع واحد أو أكثر من أزواج الإلكترونات المعروفة باسم الروابط التساهمية التي توجد عادة في المركبات غير المعدنية والمساهمة. جامعة العناصر.

كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي؟

كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي؟ تكمن إجابة السؤال الرئيسي في المقال في مقارنة الخواص الفيزيائية والكيميائية للمركبات الأيونية والمركبات التساهمية على النحو التالي:

• بينما توجد المركبات الأيونية كمواد صلبة ، توجد المركبات التساهمية في ثلاث حالات من المادة.
• تحتوي المركبات الأيونية على نقاط انصهار وغليان عالية جدًا ، بينما تذوب المركبات التساهمية وتغلي بدرجة أقل من المركبات الأيونية.
• المركبات الأيونية عازلة للكهرباء في حالتها الصلبة ، ولكن في شكلها المائي فهي موصلة جيدة للكهرباء ، على عكس المركبات التساهمية التي تعتبر موصلات رديئة.
• المركبات الأيونية قابلة للذوبان في الماء وغير قابلة للذوبان في المحاليل غير القطبية ، بينما المركبات التساهمية قابلة للذوبان في المذيبات غير القطبية وغير قابلة للذوبان في الماء.
• المركبات التساهمية أكثر ليونة من المركبات الأيونية الصلبة.

أمثلة المركبات الأيونية والتساهمية

لتوضيح إجابة المقال ، كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي ، يجب إعطاء بعض الأمثلة للمركبين المعنيين ، ومن أشهر المركبات الأيونية نذكر ما يلي:

• ملح الطعام أو كلوريد الصوديوم هو المركب الأيوني الأكثر شيوعًا في حياتنا كل يوم وصيغته الكيميائية هي “كلوريد الصوديوم”.
• كبريتات النحاس لها الصيغة الكيميائية “CuSO4”.
• حمض الكلوريك له الصيغة الكيميائية “حمض الهيدروكلوريك”.

من بين المركبات التساهمية التي نتحدث عنها:

• الماء هو السائل الأكثر شيوعًا والأكثر شيوعًا على كوكب الأرض وصيغته الكيميائية “H2O”.
• تستخدم الأمونيا ، أو غاز الأمونيوم ، كسماد وفي صباغة الصوف والقطن ، وصيغتها الكيميائية “NH3”.
• الميثان ، أبسط أنواع الهيدروكربون ، له الصيغة الكيميائية “CH4”.

نظرًا لأن المركبات والروابط الكيميائية هي أساس الكيمياء ، إذا كانت الإجابة على السؤال عن طريقة اختلاف المركب الأيوني عن التساهمي غير واضحة ومباشرة ، فلا يمكن التقدم في دورات الكيمياء ومواصلتها في التعليم الثانوي.