الوحدات الرئيسية للدراسةالطرق الهندسية، السنة الثانية
|
شرط
|
تكنولوجيا “هندسة الطرق”
|
|
درجة
|
الصف الثاني الاعدادي
|
|
توزيع
|
أساليب الهندسة الرياضية والتكنولوجيا
|
|
نوع الملف
|
وثيقة
|
|
مالك الملف
|
|
|
تنزيل الملف
|
|
|
يمكنك تنزيل المقالة كاملة من الرابط أعلاه أو قراءة نسخة معدلة أدناه
|
وحدة التركيز.
بشكل عام، تتضمن كيمياء المحاليل دراسة تركيز وتفكك وتفاعلات المواد الذائبة في المحاليل المائية. كما يتغير سلوك المحاليل المائية تبعا لكمية ونوعية المواد الذائبة (الأحماض – القواعد – الأملاح).
1. تعريف..
.مركز تسوق: وهي كمية المادة التي تعادل رقم أفوجادرونتروجينواحد ذرة أو جزيء أو أيون من مادة، ويمثلها رمزن ووحدتها عبارة عن مركز للتسوقمور.لذلك، لحساب عدد مولات المركب، نستخدم العلاقة التالية:ن = م / م
ن: عدد مولات المركب (مور)، أرز: كتلة المركب(غرام) , متوسطة الحجم: الكتلة المولية للمركب(جم / مول)
ثابت أفوجادرونتروجينواحد: ] = 6,023 × 10ثلاثة وعشرينالذرات والجزيئات والأيونات نتروجينواحد [ مثال: 12g من Cتحتوي على عدد NA من الذرات معناه 6,023 x 1023 atome de C 1 mol de carbone = 12 g de carbone =
الكتلة المولية Masse molaire: هي مجموع الكتل الذرية المناسبة للعناصر المشكلة للجزيء أو المركب، يرمز لها بـ M و وحدتها g/mol
2. وحدات التركيز..
1.2) التركيز المولي أو المولارية Concentration molaire : نعبر عن التركيز المولي بكمية المادة (عدد المولات) المذابة في حجم 1 لتر من المحلول المائي، تعطى علاقة التركيز المولي بالصيغة التالية:
Cn : التركيز المولي [mol / L] ; ن: عدد مولات المذاب[mol] ; V:حجم المذيب[L]
2.2) تركيز الكتلةالتدليك المركز: نعبر عن تركيز الكتلة من حيث كتلة (جرام) المادة المذابة في حجم 1 لتر من المحلول المائي وتعطى علاقة تركيز الكتلة بالصيغة التالية:
ر: تركيز الكتلة[g / L] ; أرز: غرام مذاب[g] ; V:حجم المحلول المائي[L]
3.2) تركيز الكتلة الأيونيةمقياس الطاقة: نعبر عن نسبة تركيز الكتلة كنسبة كتلة المذاب (بالجرام) إلى كتلة المذيب مضروبة في 100. يتم إعطاء العلاقة مع تركيز النسبة المئوية للكتلة بالصيغة التالية:
4.2) انتظام طبيعي: هو عدد مكافئات الجرام المذابة في 1 لتر من المحلول المائي ووحداتها معطاة بالعلاقة(على سبيل المثال/لتر)نقول إن الحل منتظم، مما يعني أن انتظامه يساوي 1 أي أن 1 لتر من هذا المحلول يحتوي على ما يعادل 1 جرام.
5.2) هذاما يعادل غرامجرام مكافئ: وهي كتلة المادة المقابلة لمول واحد من الجسيمات سواء كانت بروتوناتح+أو الإلكترونيةه– . يتم تقسيم مكافئات الجرام إلى ثلاث سلاسل على أساس تثبيت أو فقدان الجزيئات.
أ)- مكافئات الحمض بالجرام :هي كتلة الحمض اللازمة لتحرير 1 مول من أيونات الهيدرونيومح3الأكسجين+تعتمد العلاقة بين مكافئات الجرام للحمض على الكتلة المولية للحمض. متوسطة الحجمحامضحول عدد البروتوناتح+ انضم إلى جزيء الحمض وفقًا للصيغة.
.مثال:
غرام يعادل حمض الهيدروكلوريكحمض الهيدروكلوريك
, حمض الهيدروكلوريك ==>1ح++ الكلور–
د على سبيل المثالحمض الهيدروكلوريك= محمض الهيدروكلوريك/نه+= 36,5/1= 36.5 جرام
ب)- جرام معادل للقاعدة:إنها الكتلة الأساسية اللازمة لتحرير 1 مول من أيونات الهيدروكسيد–أوهيتم إعطاء العلاقة المكافئة بالجرام للقاعدة بواسطة الكتلة المولية للقاعدة متوسطة الحجمقاعدة.على رقم جزيئي أوه– اضغط على الصيغة للمشاركة في الجزيء الأساسي.
.مثال:
غرام يعادل هيدروكسيد الكالسيومالكالسيوم (أوه)2 الكالسيوم (أوه)2==> الكالسيوم+2+2أوه–
د على سبيل المثالالكالسيوم (أوه)2= مالكالسيوم (أوه)2/لا أوه–= 74,1/2= 37.05 جرام
ج)- جرام معادل الملح : هو تَجَمَّع تفاعلية و ما يعادل جرام واحد من حامض أوقاعدة. على سبيل المثال في حساب وزن معادلة عاطفية للكربونات الصوديوم يجب من إشارة تفاعلية الذي – التي تدخل فيه.
الصوديوم2أول أكسيد الكربون3+1حمض الهيدروكلوريك→بيكربونات الصوديوم3+كلوريد الصوديوم
يعادل نحويا لللكربونات محتوى الصوديومرد الفعل هذا يساوي/1 متوسطة الحجمكربونات الصوديوم لأنه يتفاعل مع ما يعادل جرام واحد من الحمض
لكن في الرد التالي:الصوديوم2أول أكسيد الكربون3+2حمض الهيدروكلوريك→كلوريد الصوديوم + الهيدروجين2الأكسجين + ثاني أكسيد الكربون2
يعادل نحويا لللكربونات محتوى الصوديومرد الفعل هذا يساوي /2 متوسطة الحجمكربونات الصوديوم لأنه يتفاعل مع ما يعادل 2 جرام من الحمض
د) مكافئات الجرام للأكسدة والاختزال:إنها كتلة المادة المؤكسدة أو المرجعية اللازمة لتثبيت أو تحرير 1 مول من الإلكتروناته–يتم إعطاء العلاقة المكافئة بالجرام بين الأكسدة والاختزال بواسطة الكتلة المولية للأكسدة أو المرجع متوسطة الحجمبقرة/أحمرعدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة حسب الصيغة التالية.
.مثال: غرام يعادل برمنجنات البوتاسيوم برمنجنات البوتاسيوم4
ثاني أكسيد المنغنيز4–+8 ساعات3الأكسجين++5ه–==>المنجنيز+2+12 ساعة2الأكسجين
على سبيل المثالبرمنجنات البوتاسيوم= مبرمنجنات البوتاسيوم/ني–= 158/5= 31.6 جرام
.طلب:دعونا نذوب معاالأرز = 20 جرامبواسطة هيدروكسيد الصوديوم هيدروكسيد الصوديوم مقاس 250 سم3 تشكيل الحلس1
1. احسب عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم الذائبة
2. احسب مولارية المحلولس1
3. احسب تركيز الكتلة للمحلولس1
4. احسب المكافئ الجرامى لهيدروكسيد الصوديوم واستنتج قواعدهس1
5. ما حجم الماء المقطر الذي يجب إضافته إلى المحلول؟س1 لتصبح منتظمة0,5 نتروجين2=
3. العلاقة بين وحدات التركيز المختلفة..
واحدبالنسبة للعلاقة بين التركيز المولي وتركيز الكتلة:
– العلاقة بين التركيز المولي والانتظام:
.تمرين:شرح تطبيقياً ورياضياً كيفية تحضير الحلول التالية.
1. محلول حمض الهيدروكلوريكحمض الهيدروكلوريكتركيزها المولي0.3 مول/لتر ج1=وحجمهV1= 100 سم3على أساس الحلحمض الهيدروكلوريكتركيزها المولي3 مول/لتر جأوه=.
2. محلول هيدروكسيد الصوديومهيدروكسيد الصوديومتركيزها المولي0.5 مول/لتر ج1=وحجمهV1= 200 سم3