احسب كهرسلبية عنصر الفلور F مع العلم ان طاقة تأينه (e.v 17.5) و ألفته الإلكترونيه (e.v 3.5)?
تعتبر قيمة كهرسلبية عنصر الفلور F من القيم الأساسية التي تحدد خصائصه الكيميائية والفيزيائية. ولحساب قيمة الكهرسلبية، يمكن استخدام العلاقة التالية:
كهرسلبية = طاقة تأينه – ألفته الإلكترونيه
ومن المعروف أن طاقة تأين عنصر الفلور تبلغ 17.5 eV، في حين أن ألفته الإلكترونية تبلغ 3.5 eV. لذا يمكن حساب قيمة كهرسلبية عنصر الفلور كالتالي:
كهرسلبية = 17.5 – 3.5 = 14 eV
بهذه الطريقة، يمكننا أن نحسب قيمة كهرسلبية عنصر الفلور بناءً على البيانات المتاحة لنا. وتعتبر هذه القيمة عالية مقارنة بالعناصر الأخرى، مما يعني أن الفلور يميل إلى جذب الإلكترونات بشكل قوي، وهو ما يعكس سلوكه الكيميائي المعروف بالنشاط والاستقرار.