بمعنى انتهاء ، عندما يكون التركيز متساويًا ، سيتم إنتاج المزيد من أيونات الهيدرونيوم في المحلول المائي. المركبات الأيونية هي مركبات لها القدرة على اكتساب أو فقدان الإلكترونات ، وجعل المركب في حالة سلبية أو موجبة ، ويمكن أن تتحلل الجزيئات في مركب واحد ، مما يجعله مركبًا أيونيًا.
تقوم دورة المملكة العربية السعودية بتعليم الطلاب كل العلوم الكيميائية المتعلقة بالعناصر والمركبات والأيونات وغيرها عبر طرح أسئلة علمية مهمة ، مثل أي المحاليل المائية من نفس التركيز ستنتج المزيد من أيونات الهيدرونيوم ، بحيث يمكن للطلاب بشكل صحيح ، حلها وفهمها بشكل صحيح.
الفرق بين الحمض والقاعدة
المحتويات
قبل حضور أي محلول مائي له تركيز متساوٍ ينتج المزيد من أيونات الهيدروجين ، سوف نفهم الأحماض والقواعد ونميز بينها ، لأن الحمض هو “أي جزيء يمكنه استقبال الإلكترونات أو إطلاق ذرات الهيدروجين خلال تشارك كيميائي”. القاعدة هي “أي جزيء يمكن التخلص منه. يتم تلقي الإلكترونات أو ذرات الهيدروجين خلال تشارك كيميائي.” كماًا لتعريف الحمض والقاعدة ، خلصنا لـ أنهما مختلفان تمامًا عن بعضهما البعض ، ويمكن قياسهما عبر قياس الأس الهيدروجيني. محلول قلوي ، لأن ذات قيمة رقم الهيدروجيني من 0 لـ أقل من 7 تشير لـ أن المحلول حمضي ، إذا كان أكبر من 7 لـ 14 ، فسيصبح محلولًا قلويًا ، وإذا كان رقم الهيدروجيني للمحلول 7 ، فهو محايد.
أي تركيز متساوٍ سينتج المزيد من أيونات الهيدرونيوم في محلول مائي
من أجل حضور تركيز أيونات الهيدرونيوم المتولدة منه ، انتشر السؤال حول أي محلول مائي ذي تركيز متساوٍ ينتج المزيد من أيونات الهيدرونيوم للطلاب ، وتم اقتراح أربعة خيارات: “قاعدة قوية ، وحمض قوي ، وقاعدة ضعيفة ، وحمض ضعيف”. فيما يلي حل لهذه المشكلة:
- سؤال: أي محلول مائي بتركيز متساوٍ سينتج المزيد من أيونات الهيدرونيوم؟
- الجواب: حامض قوي.
نظرًا لأن الهيدروجين المائي في المحلول المائي يزودنا بمحلول حمضي ، فإن تحللها يساعد على فهم أن الأيونات المنتجة في المحلول المائي هي أيونات حمضية قوية.
والجدير بالذكر أن الأحماض والقواعد تصنف على أنها ضعيفة وقوية بقدرتها على إذابة الذرات الأساسية في الماء ، لأن التي تتحلل بشكل أسرع هي الأقوى.
