سؤال: كم مجموعة الإلكترونات التي يمكن أن يحملها مجال الطاقة الثالث للذرة؟ في هذه المقالة نوفر لك الإجابة الصحيحة على السؤال السابق في الكيمياء الفصل الثاني.
يُطلق على ترتيب الإلكترونات في الذرة اسم ترتيب الإلكترون ، وبما أن الأنظمة منخفضة الطاقة أكثر استقرارًا من الأنظمة عالية الطاقة ، فإن الإلكترونات تميل لـ تبني ترتيب يبقي الذرة منخفضة قدر الإمكان. والقواعد ، بما في ذلك مبدأ أوفباو ، مبدأ باولي وقاعدة هوند ، طريقة ترتيب الإلكترونات على المستوى الذري.
الترتيب الإلكتروني:
المحتويات
مستويات الطاقة هي مناطق متعددة حول النواة حيث توجد الإلكترونات ، كل مستوى طاقة يمثل طاقة متعددة ، حيث يتم توزيع الإلكترونات حول النواة كماًا لقانون الثمانية: وهذا يشير لـ أن الذرة تسعى لـ أن تكون هياكلها الثمانية ، وأن يحتوي مستوى الطاقة الأخير على ثمانية إلكترونات ، إما عبر فقدان إلكترون ، كما هو الحال في مجموعة الفلزات القلوية ، أو الحصول على إلكترون ، كما هو الحال في مجموعة الهالوجين.
مستويات الطاقة حول الذرة مشبعة على النحو التالي:
- يحتوي المستوى الأول للطاقة على إلكترونين.
- يحتوي مستوى الطاقة الثاني على 8 إلكترونات.
- يحتوي مستوى الطاقة الثالث على 18 إلكترونًا.
- يحتوي مستوى الطاقة الثالث على 32 إلكترونًا.
تم تقسيم الجدول الدوري وعناصره كماًا لميل هذه العناصر لـ الاستقرار وكيف تحاول الذرات تحقيق بنية ثماني مستقرة ، على النحو التالي:
توجد الغازات النبيلة في شكلها الطبيعي وهي مستقرة لأن لديها 8 إلكترونات خارجية.
تسعى الهالوجينات لـ الاستقرار عبر اكتساب إلكترون واحد (1 هـ) لأن لديها 7 إلكترونات خارجية.
بالنسبة للمعادن القلوية ، يتم تثبيتها بفقدان إلكترون واحد (1 هـ) ، لأن مجموعة الإلكترونات الخارجية هو 1 هـ.
كم مجموعة الإلكترونات التي يمكن أن يحملها مجال الطاقة الثالث للذرة؟
إذن الإجابة الصحيحة على هذا السؤال هي: ما هو أقصى مجموعة من الإلكترونات يمكن أن يحمله مجال الطاقة الثالث في الذرة؟ في مواد الكيمياء الفصل الثاني على النحو التالي.
الإجابة الصحيحة: 18 إلكترونًا.
